Peroxider refererer til forbindelser dannet af oxygen og andre grundstoffer, hvor oxygen bærer en ladning på -2. Fra den kemiske formel indeholder både peroxider og oxider oxygen, men deres ladningstilstande af oxygen er forskellige. Iltelementet i oxidet har en ladning på -2, mens iltelementet i peroxidet har en ladning på -1.
Peroxid refererer til et oxid, der indeholder to oxygenatomer, hvor oxygenelementet bærer en ladning på -1. For eksempel hydrogenperoxid, benzoylperoxid osv. Oxider bruges hovedsageligt til fremstilling af andre forbindelser eller som uorganiske materialer, mens peroxider og oxider er to forskellige forbindelser med forskellige kemiske egenskaber, strukturer og anvendelser.
1. Forskellig struktur: Den kemiske binding mellem de to oxygenatomer indeholdt i peroxidet er mere afslappet og let brudt end den kemiske binding mellem oxygenatomerne i oxidet, så nedbrydningshastigheden af peroxidet er hurtigere end oxidets.
2. Forskellige kemiske egenskaber: Peroxider har mere aktive kemiske egenskaber end oxider, nedbrydes let for at producere frie radikaler og har stærke oxiderende og reducerende egenskaber. For eksempel kan hydrogenperoxid reagere med metaller for at producere ilt og vand. Selvom de alle indeholder ilt, er iltens ladningstilstand forskellig, så deres egenskaber er forskellige. Derfor, selvom peroxider og oxider har ligheder, er de to forskellige forbindelser.
3. Forskellige anvendelser: Peroxider har stærke oxiderende og reducerende egenskaber og er meget udbredt inden for blegning, desinfektion, oxidanter og andre områder. For eksempel jernoxid, zinkoxid mv.