Organiske peroxider dannes ved at erstatte brintatomet i hydrogenperoxid med alkyl-, aromatiske eller acylgrupper og andre organiske grupper. Det er let at nedbryde og ustabilt. De organiske peroxider produceret i den kemiske industri bruges hovedsageligt som polymerisationsinitiator og katalysator til harpikssyntese. Dernæst vil jeg fortælle dig, hvilke kemiske og fysiske egenskaber organiske peroxider har.
1. Organiske peroxiders kemiske egenskaber
Organiske peroxider indeholder peroxidbinding, men peroxidbindingen er lang og svag, bindingsenergien er lille, reduktionselektriciteten og potentialet er høj, den indre energi er også høj, og stabiliteten er dårlig. Det er en stærk oxidant. Organiske peroxider og mange umættede alkener, umættede halogencarbonhydrider, oxygenerede forbindelser, nitrogenholdige forbindelser, svovlholdige forbindelser kan spille en Redox, og stærkt reducerende aminforbindelser kan godt fremme nedbrydning. Derudover kan nogle organiske peroxider også reagere voldsomt med kobber, jern, molybdæn og andre metaller, hvilket er let at forårsage forbrænding og eksplosion, så det skal bruges forsigtigt.
2. Fysiske egenskaber af organiske peroxider
De fleste organiske peroxider er farveløse til gullige væsker eller hvidt pulver til krystallinsk fast stof. Organiske peroxider er generelt svagt sure og uopløselige i vand i de fleste tilfælde. De er lettere opløselige i organiske opløsningsmidler såsom phthalsyre og dimethylester. De er ustabile og let antændelige, så de skal også bruges forsigtigt.